Tabla periòdica

La tabla periodica clasifica, organiza, y distribuye los distintos elementos quìmicos que existen, se le atribuye la tabla periodica a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas.

Periodo: Cada uno de los 7 renglones horizontales de la tabla periodica de los elementios

Grupos: columnas verticales de la tabla periodica

Grupo 1 : los metales alcalinos

Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos

Grupo 3 (III B): Familia del Escandio

Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio

Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio

Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo

Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso

Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro

Grupo 9 (VIII B): Familia del Cobalto

Grupo 10 (VIII B): Familia del Níquel

Grupo 11 (I B): Familia del Cobre

Grupo 12 (II B): Familia del Zinc

Grupo 13 (III A): los térreos

Grupo 14 (IV A): los carbonoideos

Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos

Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos

Grupo 17 (VII A): los halógenos

Grupo 18 (VIII A): los gases nobles

Metales alcalinos: aquellos que estan situados en el grupo 1 (excepto el hidrogeno que es un gas)

No metales: situados en el bloque p, los elementos de este bloque son no metales. Son malos conductores de elctricidad y de calor.

Hidrogeno (H), Carbono (C), Nitrògeno (N), Oxìgeno (O), Flùor (F), Fosforo (P), Azufre (S), Cloro (Cl)

Semimetales: Conocidos como metaloides

Boro (B), Silicio (Si), Germanio (Ge), Arsènico (As), Antimonio (Sb), Polonio (po)

Gases Nobles: son gases monoatòmicos inodoros, incolores y presentan una reactividad quìmica muy baja, se situan en el grupo 18.

Metaloide: Semimetales, conocidos como metaloides, siguiendo una clasificacion de acuerdo con las propiedades de enlace o ionizaciòn.

Nùmero Atomico: es el entero positivo que es igual al numero total de proptones en el nùcleo del àtomo.

Nùmero Oxidaciòn: es positivo, y sera negativo cuando el àtomo gane electrones

Simbolo Quimico: son los signos abreviados que se utilizan para identificar los elementos y compuestos quìmicos, en lugar de colocar los nombres completos

Masa atòmica: es la suma de los protones y neutrones totales que lo constituyen al àtomo.

La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando los electrones más externos.

Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p. d y f.

Marie Curie descubrio dos elementos quìmicos, uno en 1898 al cual fue nombrado como polonio, y el otro radio, por su intensidad readiactiva.

Solido: se caracteriza poruq opone resistencia a cambios de forma y volumen

Liquido: Estado de agregaciòn de la materia, en forma de fluido.

Gas: Estado en que las sutancias no tienen forma ni volumen propio.

Antonio Laurent Lavoisier es considerado el padre de la Quimìca Moderna, por su trabajo de la combustiòn de los materiales que permitiò la consolidaciòn de la Ley de la Conservaciòn de la Materia. Utilizo un nuevo sistema de nomenclatura quìmica, basado en los nombres de los elementos, y en el que la identifica a cada compuesto de acuero con los elementos que lo componen, en ella enlista 33 elementos, aunque dijo que podia estar sujeta a revisiòn, gracias a que se podìan descubrir nuevos hechos. Y constituye la primera tabla de los elementos quimicos.

La Tabla Periodica ha sido muy utili para el mundo, ya que gracias a esto se puede conocer mpas sobre los elementos, su utilizaciòn, su masa, como un elemento puede reaccionar, Gracias a la Tabla periodica se puede deducir numero de protones, electrones y neutrones de un àtomo.

el color de sus compuestos, ver si la regl a del octeto se llega a cumplir o no, las caracterìsticas de los metales, semimetales, etc. y tambièn conocer sus diferencias.

Todo eso se puede saber gracias al conocimiento que contiene la Tabla Periòdica.